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下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③
B．難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
C

試題分析：硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH4＋的水解；碳酸銨中CO32－水解顯堿性，促進NH4＋的水解，所以A中溶液中c(NH4+)是①<③<②，A不正確；難溶電解質的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正確；硫化鈉的水解程度大于硫氫化鈉的水解程度，所以溶液的堿性強，C正確；醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度高于鹽酸的，中和時醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選C。
點評：該題是綜合性強，難度較大，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題在注重基礎知識考查的同時，主要是側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(　　)
A．酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO
B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
C．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋
D．使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是
A．某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液中加入NaOH溶液產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
D．某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋HCO3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ Al3+ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在無色溶液中大量共存的是 （    ）
A．Ag＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦硫酸銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是（填序號）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是（填序號）__________________ 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由小到大的順序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃時將pH＝2的H2SO4的溶液a L與pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中一定可以大量共存的離子組（   ）
A．Na+、K+、Cl－、SO42－B．Al3+、Na+、NO3－、SO42－
C．Na+、K+、CO32－ 、SO42－D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入(    )
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

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