火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol  C（s）+
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O2（g）═CO（g）△H3=？下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B、二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol
D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、由CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol的意義可知CO的燃燒熱；
B、CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C、碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，△H＜0；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②得C（s）+
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O2（g）═CO（g）△H3．
解答： 解：A、CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A正確；
B、CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②得C（s）+
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O2（g）═CO（g）△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓來表示的是（　�。�
A、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算要求列式并帶單位進(jìn)行計(jì)算，只有結(jié)果不給分．）
解：反應(yīng)的方程式為
 

n（H2）=
 
=
 

n（H2SO4）=
 
=
 

c（H2SO4）=
 
=
 

答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molSO2的質(zhì)量為64g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、SO2的摩爾質(zhì)量等于SO2的相對分子質(zhì)量
D、NA個SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ?mol-1
B、已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ?mol-1
D、△H＞0的化學(xué)反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　　）
A、水和冰的混合物，澄清石灰水
B、凈化后的空氣，氧化鎂
C、生銹的鐵釘，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體
D、氯化鉀，液氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
 
，
（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g） H2（g）+I2（g）△H=+A kJ?mol-1K=4.0）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化吸收akJ放熱bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為
 
②a、b的關(guān)系式為
 

③p2、p3的關(guān)系式為
 
④α1與α2的關(guān)系式為
 

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時進(jìn)行的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1mol H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比
 
填“增大”、“不變”或“減小”）

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