Question

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是

t/min	2	4	6	8	10
n(A)/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D. 保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由方程式可知，反應前2 min內△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v（C）==0.002mol/（L．min），故A錯誤；B．正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但A的轉化率變小，故C正確；D．正反應為氣體物質的量減小的反應，恒溫恒容下平衡時壓強減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎上減小壓強，平衡逆向移動，故恒溫恒容下A的體積分數更大，故D錯誤，故選C。