下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI�、谝粋�(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1�、逌囟群腕w積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化　⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

在上述⑥～⑩的說(shuō)法中，能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。


解析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等方面來(lái)判斷。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等方面來(lái)判斷(此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能用來(lái)判斷)。

答案：②⑥⑨　⑥⑦⑧⑨⑩


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42—
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．Δt1＝Δt2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”

C．放電過(guò)程中OH－向正極做定向移動(dòng)

D．總反應(yīng)：2Li＋2H＋==2Li＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑              D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出鋁單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________、________。日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質(zhì)和鋁質(zhì)之分，聽(tīng)裝啤酒是鋁質(zhì)易拉罐，向一只充滿二氧化碳?xì)怏w的鋁質(zhì)易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時(shí)堵住，觀察到的現(xiàn)象是________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。若用薄鐵質(zhì)易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的結(jié)果是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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