可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

 

C

【解析】

試題分析：A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B．只要反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1mol的P，就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D．無論反應(yīng)是否發(fā)生，也無論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開學(xué)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4gNaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+,則需要水的物質(zhì)的量是

A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�

A． +8QkJ·mol－1 B． +16Q kJ·mol－1 C． －8Q kJ·mol－1 D． －16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過

B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的

C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得無色透明溶液；

（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；

（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙二酸可以被強(qiáng)氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（ ）

A．5 B．4 C．3 D．2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量(25℃時(shí))，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。

（3）下圖是一個(gè)電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是

A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

B．電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度

D．銅鋅原電池工作時(shí)外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

 

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