對(duì)于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正確的是

A．溶液呈堿性

B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大

C．溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

D．升高溫度，溶液pH升高

 

B

【解析】

試題分析：A.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，促進(jìn)了水的電離，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性。錯(cuò)誤；B．通入少量HCl，鹽的水解平衡逆向移動(dòng)，c(NH4＋)增大；由于加入了鹽酸，所以c(Cl－)也增大，正確；C．由于銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可知溶液中含有NH4＋數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；D．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，溶液的酸性增強(qiáng)，所以溶液pH降低，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鹽的水解及物料守恒、水解平衡的影響因素的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

A．C4H10和C20H42

B．

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Cl-、HCO3-、K+、SO42- B．OH-、Cl-、Na＋、Mg2＋

C．Fe3+、、SO32-、I- D．Na+、Cl-、I-、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

甲醇是一種重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。其反應(yīng)為：

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

②下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。

A．加入催化劑 B．恒容充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2(g)從體系中分離 D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4 B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)是通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．水煤氣是可再生能源

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．鈉、鉀著火時(shí)可用水滅火

B．面粉廠或加油站不必嚴(yán)禁煙火

C．氨氣泄漏時(shí)可噴灑大量水進(jìn)行處理

D．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．升高溫度 B.降低溫度

C.使用催化劑 D.增大固體反應(yīng)物面積

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（一）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________。

（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是________________；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因_________________________。

（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為____，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_____。

（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。

（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是________________________ 。

 

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