Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　　）

• A、熔點、沸點：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• B、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
• D、Na₂CO₃水溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．Na₂CO₃在溶液中兩步水解，第一步水解程度較大，溶液顯堿性．

解答： 解：A．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則熔點、沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A錯誤；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C錯誤；
D．Na₂CO₃在溶液中兩步水解，第一步水解程度較大，溶液顯堿性，其中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期律和鹽的水解原理，側(cè)重于同主族、同周期元素性質(zhì)的比較和溶液中離子濃度大小比較的考查，把握規(guī)律性知識的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．