Question

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液

過量NaOH

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

Mg²⁺、Cl^-

，一定不含有的離子是

CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的離子是

Na⁺、K⁺

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）

是

說明理由

溶液顯電中性，有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在，因?yàn)椴淮嬖贑O₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．

．

Answer 1

分析：溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）₂，說明溶液中含有Mg²⁺，原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都難溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl^-．

解答：解：（1）溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg²⁺，加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl^-離子．要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na⁺和K⁺；需通過焰色反應(yīng)來進(jìn)行觀察，故答案為：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-； Na⁺、K⁺；
（2）溶液中的陰離子不存在CO₃^2-、SO₄^2-，陰離子只有Cl^-，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl^-存在，故答案為：是；溶液顯電中性，有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在，因?yàn)椴淮嬖贑O₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子檢驗(yàn)，做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，排除其它離子的干擾等問題．