【題目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

【答案】
（1）解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，

答：丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol


（2）解：由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為 =1252.5kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比：

故H2和C3H8的體積比為967.5kJ/mol：966.7kJ/mol=1：1．

答：混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1


【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）計(jì)算H2和C3H8的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，密度比為_(kāi)_______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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【題目】下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是(　　)

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在

B. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯

C. 用溴水鑒別乙烯與乙炔

D. 用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的組合是( )

①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子 ④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣 ⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是(　 　)

A. 加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出

B. 加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷

C. 加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去

D. 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　　）

A.硫酸銅溶液B.酒精溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a為直流電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為_(kāi)_______。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開(kāi)發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：
已知：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）對(duì)礦石焙燒的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示： ①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

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