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用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是（　�。�
A、將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照
B、將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照
C、用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照
D、在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡對照
考點：試紙的使用
專題：化學實驗基本操作
分析：測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液PH的正確方法，利用這一方法可進行相關的判斷．
解答： 解：A．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故A錯誤；
B．測定溶液pH的正確操作方法為：將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，故B錯誤；
C．用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測量要求，故C正確；
D．把管內放少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口測得是水蒸氣的PH，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查測定溶液pH的操作，難度不大，理解正確的測定溶液pH的操作方法是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出子式
 
，該結構中含有的官能團名稱
 
，該結構中是否含有手性碳原子，如果有，請回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒有，請回答“沒有”）
（2）請寫出有機物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應，所得產物的鍵線式
 
　其系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個，共直線的原子最多有
 
個，該分子中有
 
種不同化學環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10 屬于芳香族化合物的同分異構體的有
 
種；其中一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數(shù)目最多的是
 
．（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數(shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質量分數(shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是
 
；多硫化鈣的化學式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比
 
（寫出推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下由A→G的合成路線叫做“Krohnke反應”：

A物質中與苯環(huán)相連的“-CH2X”叫做“芐基”．請回答下列問題：
（1）物質A在酸性KMnO4溶液中兩個側鏈均可被氧化，其有機產物的名稱叫做
 
；把A與NaOH水溶液共熱，所得到的有機產物的結構簡式為
 
．
（2）反應②產物中D物質的化學式為
 
；用足量的H2還原吡啶，所得的產物的結構簡式為
 
．
（3）物質G與銀氨溶液反應的化學方程式為：
 
．
（4）物質A與燒堿溶液共熱的反應類型屬于
 
反應，產物B的水溶性為
 
（填：可溶于水、或不溶于水）．
（5）對比問題（1）的兩個反應，“Krohnke反應”在有機合成中的作用是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖1：

檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是
 
．
（3）裝置圖中C處的作用為
 
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
 
；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出吸收Cl2時的反應離子方程式：
 
．
（5）在圖2虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．寫出FeCl3與H2S反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系．

圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
編號信  息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2E為酸性氣態(tài)氧化物
3F的濃溶液常做干燥劑
4H為淡黃色固體化合物
5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
6C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
（1）寫出G的化學式：
 
，指出H中化學鍵的類型：
 
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含
的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式
 
．
（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式：
 
．
（5）將一定量的氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，寫出該反應的離子方程式是
 
，該苛性鉀溶液中KOH的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸在日常生活和生產中的應用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是
 
．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和等于0．lmol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和比多0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時，下列說法正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是一種重要的有機原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應的變化狀況．
已知第2、5、8min時分別改變了反應的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請回答下列問題．
（1）第7min時，該條件下反應的平衡常數(shù)K=
 
．第5min時改變的反應條件為
 
．
（2）2-4min時，該反應的平均速率v（CO）=
 
．該段時間內的平均反應速率較前2min內的平均反應速率大，其原因是
 
．
（3）請在圖中畫出第8～12min時CO濃度的變化曲線圖．

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