【題目】(1)250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)。計算生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(給出必要的計算過程)

(2)上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少?

(3亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用,許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為 MnO4-+NO2-+HMn2+ + NO3-+H2O(未配平),下列敘述錯誤的(

A.生成1mol Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為5mol

B.該反應(yīng)中氮元素被氧化

C.配平后,水的化學(xué)計量數(shù)為3

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

(4)向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

(5)現(xiàn)有銅片、鋅片、導(dǎo)線、小燈泡、電流表、硫酸銅溶液及燒杯,設(shè)計實驗證明氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。要求畫圖表示及必要的文字說明。

【答案】(1)15.4L(2)1.4NA(3)D

(4)Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O

(5) 連小燈泡——發(fā)亮或電流表 指針偏轉(zhuǎn)

【解析】

試題分析:(1)250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸的物質(zhì)的量是,所以根據(jù)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2可知生成H2的體積為0.6875mol×22.4L/mol=15.4L;

(2)上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6875mol×2=1.375mol,其數(shù)目約為1.4NA

(3)A.Mn元素化合價從+7價降低到+2價,因此生成1mol Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為5mol,A正確;B.該反應(yīng)中氮元素化合價從+3價升高到+5價,失去電子被氧化,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-+5NO2-+6H=2Mn2+ +5NO3-+3H2O,C正確;D.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸根,還原產(chǎn)物是錳離子,二者的物質(zhì)的量之比為5:2,D錯誤,答案選D。

(4)向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O;

(5)可以利用原電池中燈泡是否發(fā)亮或電流計指針是否偏轉(zhuǎn)判斷是否有電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)用化學(xué)式表示:丙為 ,H為

(2)A的電子式為 。

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式

寫出E+G→F的離子方程式 。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO32-+H2O

C.向KHSO4溶液中滴入BaOH2溶液恰好中性:SO42+H++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制取FeOH3膠體:Fe3++3H2OFeOH3+3H+

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【題目】下列說法不正確的是

A. 有機物分子中一定含有一個或多個碳原子

B. 有機物分子中的碳原子可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀

C. 有機物分子中的碳原子可以與其它元素的原子連接

D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有機化合物

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【題目】不能通過化合反應(yīng)得到的是( )

A. NH4Cl B. Cu2S C. FeCl2 D. Al(OH)3

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【題目】金屬性最強的元素是( )

A. Li B. Na C. Mg D. K

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【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸,其礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下:

1)配平煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式:______FeS2+________O2_____Fe2O3+______SO2。實際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量.其目的是____________________。接觸室和熱風(fēng)爐中都裝有熱交換器,可用反應(yīng)的余熱將通入的氣體加熱,這樣做的好處是_____________________。

2)生產(chǎn)硫酸時,吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,如果煅燒時有5%的硫損失,SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%,那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸,則需要這種硫鐵礦___________噸。

3CO還原Fe2O3的冶鐵過程中,反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示.

(圖中、、四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的;A、B、CD四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeOFe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

據(jù)圖分析,下列說法正確的是________(填字母)。

a.溫度低于570 時,Fe2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含FeO

b.溫度越高,Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

cFe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

800時,混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時,Fe2O3CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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【題目】下列實驗中:①pH試紙的使用、谶^濾、壅舭l(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是 (  )

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒

C. 試管 D. 分液漏斗

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