【題目】有機物a、b、c在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a中所有碳原子處于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均屬于加成反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒,耗氧量相等

【答案】D

【解析】

A. a中均為飽和碳原子,所有原子不可能處于同一平面,A錯誤;

B. b中含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)所以該有機物不能萃取溴水中的溴,B錯誤;

C. 反應(yīng)①為飽和鍵變?yōu)椴伙柡玩I,不屬于加成反應(yīng),C錯誤

D. b的分子式為C6H12,1mol C6H12完全燃燒耗氧量為6+12/4=9mol;c分子式為C6H14O,1mol C6H14O完全燃燒耗氧量為6+14/4-1/2=9mol;所以等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒,耗氧量相等,D正確

綜上所述,本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在450℃并有催化劑存在下,在容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) H=-190kJmol-1

1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)____450℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

2450℃時,在2L密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____

3)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是___(用文字表達),10min15min的曲線變化的原因可能是___(填字母)

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3物質(zhì)的量

4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填字母)

a.向裝置中充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

II.已知HClO2Cl2H2O(未配平)中2mol HCl被氧化,放出57.8kJ的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為___kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl_____(填“強”或“弱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(“=””)生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)AB、CD為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物EE的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nmF 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________。

(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a________________________。_____________

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入DD裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_______

3D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是____________________,B的作用是_____________________________。

4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)

5)在A、BC、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CONO,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm_________

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-NO2-濃度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ_______。

2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

aυ(NO2)2υ(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cυ(NO)(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

3)下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。

a.及時分離出NO2氣體  b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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