Question

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形．
②請根據(jù)結構與性質的關系解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺．

Answer 1

分析 ①根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構型；
②H₂SeO₃的分子結構為，Se為+4價，而H₂SeO₄的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強．

解答 解：①同主族元素對應的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的酸性越弱，則H₂Se的酸性比H₂S強，
氣態(tài)SeO₃分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子，SO₃^2-中S形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，則為三角錐形，
故答案為：強；平面三角形；三角錐形；
②H₂SeO₃的分子結構為，Se為+4價，而H₂SeO₄的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H⁺，
故答案為：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺．

點評 本題綜合考查物質結構與性質相關知識，難度較大，需要學生具有扎實的基礎與靈活運用的能力．