下列說(shuō)法正確是( 。
A、1,3-戊二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有3種
B、乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
C、由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響,使甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇溶液呈中性,而苯酚溶液呈弱酸性,原因是苯環(huán)影響羥基,使羥基上的氫原子變得活潑了
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A.1,3-戊二烯與溴可發(fā)生1,2加成或1,4加成;
B.苯和溴水不反應(yīng);
C.苯環(huán)對(duì)甲基影響,使甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
D.基團(tuán)不同,有機(jī)物的性質(zhì)不同.
解答: 解:A.1,3-戊二烯與溴可發(fā)生1,2加成生成CH3CHBrCHBrCH=CH2,1,4加成生成CH3CHBrCH=CHCH2Br,共2種,故A錯(cuò)誤;
B.苯和溴水不反應(yīng),僅發(fā)生萃取,而乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.苯環(huán)對(duì)甲基影響,使甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;
D.苯環(huán)影響羥基,使羥基上的氫原子變得活潑了,則苯酚溶液呈弱酸性,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中,正確的是( 。
A、分子中的中心原子通過(guò)SP2雜化軌道成鍵時(shí),該分子一定為平面三角形
B、CH4分子中有四個(gè)完全相同的sp3-s6鍵
C、雜化軌道只用于形成6鍵
D、雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(  )
A、和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B、在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D、鈉與乙醇反應(yīng)時(shí),鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面有關(guān)氯化銫晶體的敘述中,不正確的是(  )
A、1mol氯化銫中有N 個(gè)CsCl分子
B、氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等的Cs+共有6個(gè)
C、氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)C1-
D、平均每個(gè)Csc1晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)C1-
E、平均每個(gè)Csc1晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)C1-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時(shí)酸性增強(qiáng)的是(  )
A、氯化鐵B、氯化鈉
C、鹽酸D、碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L-1的NaOH溶液65mL,配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量分別是( 。
A、65 mL,0.52 g
B、70 mL,0.56 g
C、100 mL,0.52 g
D、100 mL,0.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴1摩能跟1摩HCl加成,其加成產(chǎn)物又可以和7摩Cl2完全取代,則該烴是(  )
A、丙烯B、乙烯C、乙烷D、丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中,正確的是(  )
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鉛蓄電池是典型的二次電池,由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,總反應(yīng)式是pb+pbo2+4H++2SO42-
放電
充電
2pbSO4 +2H2O,鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
;放電時(shí),正極反應(yīng)式是
 
,充電時(shí),陰極反應(yīng)式是
 
;
 電池電解池
A H+移向pb電極 H+移向pb電極
B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3
C正極:pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O陽(yáng)極:2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ 
D  
(2)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以鋁作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.反應(yīng)原理如下:
電解
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
 
;
(3)某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是
 

 
 
 

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