Question

20．x、y、z為三種元素的原子，已知x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結構，且三種離子中z的陽離子半徑最小，由此可知（　　）

• A． 原子半徑：x＞y＞z
• B． 電負性：x＞z＞y
• C． 原子序數(shù)：y＞z＞x
• D． 第一電離能：z＞y＞x

Answer 1

分析 x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則y、z同周期且在x的小一周前，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y、z為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，三種離子中z的陽離子半徑最小，則核電荷數(shù)z＞y，結合元素周期律解答．

解答 解：x的陰離子與y、z的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)目相等，則y、z同周期且在x的小一周前，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y、z為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，三種離子中z的陽離子半徑最小，則核電荷數(shù)z＞y．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：y＞z＞x，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故原子半徑：x＞z＞y，故B正確；
C．由上述分析可知，原子序數(shù)：z＞y＞x，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，但ⅡA元素第一電離能高于同周期相鄰元素，與z的第一電離能可能大于y，也可能小于y，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置的關系，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，注意同周期第一電離能異常情況．