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用“＞”或“＜”填空:

   (1) 第一電離能C       N       （2）電負性Cl          Br

（3）酸性   HClO3     HClO      （4）硬度  MgO        CaO

 ⑴ ＜    ⑵ ＞    ⑶ ＞    ⑷ ＞　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）△H＜0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：
0.04mol/（L?s）
0.04mol/（L?s）
；
（2）反應前A的物質的量濃度是：
1.5mol/L
1.5mol/L
；
（3）10s末，生成物D的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）．
編號 改變的條件 生成D的速率
① 降低溫度  
② 增大A的濃度  
③ 使用催化劑  
④ 恒容下沖入Ne（不參與體系反應）  

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                   ；

（2）反應前A的物質的量濃度是：               ；

（3）10s末，生成物D的濃度為               ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

 

②

增大A的濃度

 

③

使用催化劑

 

④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                   ；

（2）反應前A的物質的量濃度是：               ；

（3）10s末，生成物D的濃度為               ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

 

②

增大A的濃度

 

③

使用催化劑

 

④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二上學期期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH         ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)            ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)           ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)           。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）

（2）在以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為                正極的電極反應式為                。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                    ；

（2）反應前A的物質的量濃度是：                ；

（3）10s末，生成物D的濃度為                ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

 

②

增大A的濃度

 

③

使用催化劑

 

④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

 

 

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