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蓄電池放電時是起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應:  ,下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是(    )。

A. 放電時鐵做負極,做正極

B. 充電時陰極上的電極反應為:

C. 放電時,電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動

D. 蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:根據(jù)電池總反應可知,放電時,F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2,電極反應式為Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2。正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2,電極反應式為NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH-。充電時電能轉化為化學能,電極反應與原電池電極反應相反,以此解答該題。

放電時,F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2,為原電池的負極,NiO2是正極,故A正確;充電時陰極發(fā)生還原反應,F(xiàn)e(OH)2被還原生成鐵,電極反應為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,故B正確;放電時,電解質溶液中的陽離子是向正極方向移動,故C錯誤;該蓄電池在堿性條件下進行,電解質溶液應為堿性溶液,如用酸性電解質,則會破壞電池,故D正確,答案選C。

考點:考查愛迪生蓄電池的有關判斷

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題貼近高考,有利于激發(fā)學生的學習興趣。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理,然后結合題意靈活運用即可。答題注意根據(jù)電池總反應能正確書寫電極反應式,為解答此類題目的關鍵,也是易錯點。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充

電時發(fā)生的化學反應可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述

正確的是

A.放電時負極電極反應式為:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

    B.充電時陰極電極反應式為:PbSO4+2e-Pb+SO42-

C.充電時,若要使1molPbSO4轉變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過2mol電子

D.放電時,H+向負極移動         

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