Question

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：

 

．
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="kzv8tmg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，
（1）W為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期、ⅥⅠA族，
故答案為：第三周期、ⅥⅠA族；
（2）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（3）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）Na與Al相比較，金屬性較強(qiáng)的為Na，可用過(guò)與水反應(yīng)的劇烈程度比較，故答案為：Na；鈉與水反應(yīng)比鋁要?jiǎng)×遥?

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律知識(shí)，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律．