下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（   ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱
C
考查元素周期律的應用。同主族自上而下核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以選項AD不正確，C正確。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，B不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①W
△
X+H2O+CO2②Z+CO2→X+O2↑③Z+H20→Y+O2↑④X+Ca（OH）2→+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學式分別是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是______（填反應序號），反應中氧化劑是______（寫化學式），還原劑是______（寫化學式）．
（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式______②化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A______；B______．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式：E→F反應的化學方程式______；G→H反應的離子方程式______．
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式______．
（4）檢驗D中陰離子的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是
A．黑點密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大B．黑點密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大
C．該圖表達了電子呈球形的客觀事實D．該圖表達的是氫原子所特有的電子云

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某核素的質量數(shù)為37，下列對該核素的判斷可能正確的是（　  ）
 
A
B
C
D
質子數(shù)
18
17
19
17
中子數(shù)
19
17
18
20
電子數(shù)
19
20
20
17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗中，不能達到目的的是（   ）
A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱
B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
C．進行H2O和H2S 的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式不正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的         形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙          b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙         d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （用元素符號作答）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為           。
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則敘述正確的是
A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>a
C．離子半徑C>D>B>AD．單質的還原性A>B>D>C

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