【題目】關于氯化銨的說法錯誤的是
A. 氯化銨溶于水放熱 B. 氯化銨受熱易分解
C. 氯化銨固體是離子晶體 D. 氯化銨是強電解質
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【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 鹽酸[來 | 淀粉溶液 | 硫酸 | 液氨 |
B | 漂粉精 | 水玻璃 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 碳酸鈉[來 | 乙醇 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列操作和現(xiàn)象所得結論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強,平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時,分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | 酸性:H2C2O4<HF |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體,
反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,
溫度分別為T1和T2時,B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖(Ⅱ)所示。下列
敘述正確的是
A. 2 min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)
B. 在反應達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應速率都增大,且平衡向逆反應方向移動
C. 在反應達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應速率都增大,且A的轉化率增大
D. 在T℃時,若A的濃度減少了0.1 mol/L,則B的濃度會減少0.3 mol/L,C的濃度會增加0.2 mol/L
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價鍵
D. 兩種晶體均為分子晶體
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【題目】(8分)(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的物質的量分數(shù)為__________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為______________。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均摩爾質量為____________。
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡.在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率( )
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷
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