【題目】(1)某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應(yīng)混合物中投放_____mol N2。

【答案】A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 10

【解析】

(1). 據(jù)圖可知，反應(yīng)放熱，△H<0，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1，故答案為：A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1；

(2). 已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，同時(shí)放出57.3 kJ的熱量，則用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3). 在3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol反應(yīng)中的△H是指1molN2(g)與3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3(g)時(shí)放出的熱量，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，需要1molN2(g)參加反應(yīng)，若N2的轉(zhuǎn)化率為10%，則需加入的N2(g)的物質(zhì)的量為1mol÷10%=10mol，故答案為：10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子數(shù)目為2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B. 二氯代物共有6種(不含立體異構(gòu))

C. 所有碳原子不可能處在同一平面 D. 1mol該化合物含有20mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價(jià)為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________

(2)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（ ）

A. Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原了

B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原

C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價(jià)既有升高，又有降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，分子式為C4H8O2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化

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