Question

11．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置，請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗；  乙圓底燒瓶；
（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

Answer 1

分析 A中加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，B中無水硫酸銅用于檢驗水，C中品紅用于檢驗二氧化硫，D用于除去二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，E用于檢驗品紅是否除盡，F(xiàn)可用于檢驗是否生成二氧化碳，可觀察到石灰水變渾濁，以此解答該題．

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖中操作的要求和圖形分析，濃硫酸與木炭的反應需要把濃硫酸加入木炭加熱反應，所以甲為分液漏斗，乙為圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）裝置B是檢驗有水生成的裝置，無水硫酸銅變藍證明生成產(chǎn)物中含有水，氣體通過C驗證二氧化硫的生成，通過D是除去二氧化硫氣體，E是驗證二氧化硫氣體是否除凈，便于利用F裝置檢驗二氧化碳氣體的存在，要求氣體通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳氣體，
故答案為：E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
（4）溶液中含有水分，若若把B玻璃管移到F試管后連接，氣體通過水溶液時會帶出水蒸氣，影響了水的測定，所以該方法不可行，
故答案為：不可行；氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握濃硫酸的強氧化性，題目難度中等，明確氣體的性質(zhì)及檢驗的先后順序為解答關鍵，注意掌握濃硫酸的化學性質(zhì)，能夠正確書寫濃硫酸與碳反應化學方程式．