【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2)kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3)kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2)kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1)kJ,E1到E5能量依次增大
(1)△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示);
(2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;
②約650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))
a. 反應(yīng)II速率減慢
b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大
c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)
d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度
③根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________。
(3)投入一定量的乙酸,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 催化劑 | CH3COOH轉(zhuǎn)化率 | H2的選擇性 |
550 | 甲 | 14.5 | 40.2 |
550 | 乙 | 11.1 | 62.1 |
600 | 甲 | 11.2 | 41.2 |
600 | 乙 | 10.3 | 63.3 |
(H2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比)
①表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。
②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。
A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙
C.升高反應(yīng)溫度 D.增加反應(yīng)物的濃度
【答案】E1+E3-2E2 反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II,使生成H2的速率低于生成CH4的速率 bc 根據(jù)反應(yīng)I看出,生成CO與H2的比例為1:1,但圖像中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1:1。 此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。 C 16.7%
【解析】
(1)已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2)kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3)kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2)kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1)kJ,E1到E5能量依次增大,根據(jù)上述關(guān)系,畫(huà)出圖像分析,根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量計(jì)算;
(2)①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;
②熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g)正向是吸熱反應(yīng),升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,并且平衡進(jìn)行的程度增大,而脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)正向是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行,并且平衡進(jìn)行的程度減小,據(jù)此解答;
③圖象分析可知,反應(yīng)Ⅰ生成CO與H2的比例為1:1,結(jié)合圖象中氣體物質(zhì)的量之比分析判斷;
(3)①不同的催化劑的催化能力不同,且催化劑具有選擇性;
②CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)正向是吸熱反應(yīng),提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡正向移動(dòng),可升高溫度,減小生成物的濃度;
(4)設(shè)起始時(shí)n(CH3COOH)=1mol,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸40%,根據(jù)熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)有n(CO)=n(H2)=0.4mol×2=0.8mol,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸20%,根據(jù)脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)有n(CH4)=n(CO2)=0.2mol,平衡時(shí)剩余n(CH3COOH)=1mol0.4mol0.2mol=0.4mol,根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式和壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式分別計(jì)算。
(1)已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2)kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3)kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2)kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1)kJ,E1到E5能量依次增大,根據(jù)上述關(guān)系,畫(huà)出圖像分析,根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量可得,△H1=E3-E2,△H2=E1-E2,則△H1+△H2= E3-E2+E1-E2= E3+E1-2E2;
(2)①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II,使生成H2的速率低于生成CH4的速率,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;
②根據(jù)(1)畫(huà)出的圖像分析熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)正向是吸熱反應(yīng),升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,并且平衡進(jìn)行的程度增大,使H2的生成量增多,而脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)正向是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)會(huì)逆向進(jìn)行,使CH4的生成量減少,所以隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)氫氣產(chǎn)率高于甲烷,故選bc;
③反應(yīng)Ⅰ(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)根據(jù)反應(yīng)I看出,生成CO與H2的比例為1:1,但圖像中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1:1,說(shuō)明該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng);
(3)①由圖上的數(shù)據(jù)可以知道在一定時(shí)間內(nèi),反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響;
②A.催化劑無(wú)法改變平衡轉(zhuǎn)化率,故A錯(cuò)誤;
B.催化劑無(wú)法改變平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡正向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.增大反應(yīng)物的濃度,能使平衡正向進(jìn)行,但不能增大CH3COOH的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
(4)設(shè)起始時(shí)n(CH3COOH)=1mol,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸40%,根據(jù)熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)有n(CO)=n(H2)=0.4mol×2=0.8mol,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸20%,根據(jù)脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)有n(CH4)=n(CO2)=0.2mol,剩余n(CH3COOH)=1mol0.4mol0.2mol=0.4mol,所以平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:
(1)焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫(xiě)兩種)。
(3)濾渣1是___________。
(4)氧化步驟是將少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑R最好選擇___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)寫(xiě)出沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c t的FePO4,則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示,不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱
B.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X>H2Y
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知M是短周期金屬元素,X和Y是短周期非金屬元素,且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無(wú)色無(wú)味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>M>X
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X小于Y
C.MXA是共價(jià)化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用電解原理間接氧化法降解處理含有機(jī)污染物的廢水,其原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.介質(zhì)離子在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為陽(yáng)極
B.介質(zhì)離子被氧化得到的強(qiáng)氧化劑可能為Cl2、O2
C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無(wú)污染物質(zhì)
D.若介質(zhì)離子為OH-,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+ 2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布圖為__________,其原子核外共有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,金屬鈦的堆積方式如圖所示,為________(填堆積方式)堆積
(2)①已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是_______。
②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵
(3)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線(xiàn)上。該陽(yáng)離子化學(xué)式為__________,其中O原子的雜化方式為_______。
(4)2016年7月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié);其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為,A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,,),則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______,距離Ti原子次近的Ti原子有_______個(gè),Ti-Au間最近距離為_______pm
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.斷開(kāi)K1、閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池Ag+濃度相等
B.斷開(kāi)K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g
C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2、閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加
D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO—3>I—,氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C.當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為0.18mol
D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可降解聚合物 P 的合成路線(xiàn)如圖:
已知:.
(1)A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______。
(2)羧酸a的電離方程式是______。
(3)B→C的化學(xué)方程式是______。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(7)G→聚合物P的化學(xué)方程式是______。
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