有鐵的氧化物樣品．用5 mol·L一鹽酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2+部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是 (    )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是
A．FeB．NaC．H2D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

判斷存放的FeCl2溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看                            ；鑒定的方法為加入         試劑,若溶液出現(xiàn)                               ；則證明有            存在。實驗室為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，在配制時常加入　    　   　和　     　　。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《環(huán)球科學》2009年第9期: 高溫超導 “鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（  ）
A．鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B．常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應
C．鐵與水蒸汽在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D．可以用化合反應制備Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從2 mol ·L－1的氯化銅溶液中取出含Cl—為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（�。�
A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應,所得NO體積在標準狀況下為      （    ）  
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.896L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（   ）
A．鹽酸B．無水乙醇C．冰醋酸D．乙醛

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同步練習冊答案