【題目】下列物質在水溶液中促進了水的電離的是( )

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

【答案】D

【解析】

A.水存在微弱的電離：H2OH++OH-，NaHSO4在水溶液中電離H+：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4溶于水時增大了H+濃度，使水的電離平衡向左移動，所以抑制了水的電離，A項錯誤；

B.HClO能電離出H+：HClOH++ClO-，溶液中HClO電離出來的H+抑制了水的電離，B項錯誤；

C.Na2SO4溶于水不影響溶液中的H+和OH-濃度，水的電離平衡不受影響，C項錯誤；

D.CuSO4屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以CuSO4溶于水促進了水的電離，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應： 。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。

(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:

①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;

②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中肯定不可逆的是

A. 蛋白質的鹽析 B. 蛋白質的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2與H2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：

已知：①相關反應的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質量分數(shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。

請回答：

表1 反應溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應溫度/℃

產(chǎn)品收率/%

活性氧質量分數(shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質量分數(shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

（1）分析表1，一般選擇的反應溫度為_____。

（2）分析表2，加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料時間太短導致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

（3）結晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。

（4）下列關于抽濾操作，正確的是_____。

A．準備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作2～3次

D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中

（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。

（6）產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質均不參與反應）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質量分數(shù)為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。

（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。

（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。

③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。

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