近年來，科學家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C60·C60分子的構型像個足球，相對分子質(zhì)量為         ；C60與金剛石之間互為         ；C60的熔點比金剛石的熔點          (填 “高”、“低”).
720、同素異形體、低
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
（3）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空間構型為：___________________________，BCl3的空間構型為：___________
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：（只需寫一種）
平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）聯(lián)氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯(lián)分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則下列說法正確的是　　　　　
　  
A．聯(lián)氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯(lián)氨中含有的電子對數(shù)目為5
　		C．聯(lián)氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯(lián)氨能與HCl發(fā)生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯(lián)氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中，m、n、p、q表示某元素的四個角碼。若x1與x2的q均為1，m、p對應相等，n不相等，則x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同種元素的不同原子形成的離子
D．不同元素的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為______；Y采取的雜化軌道類型為______；C與A形成的常見化合物的分子構型為______．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是______（填化學式），其原因______．
（3）B與C比較電負性較大的是______（填元素符號），E2+的核外電子排布式為______．
（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為______．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)______，該晶體的密度可表示為______，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是
A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
B．二氧化碳與硫化羰均無還原性
C．固體硫化羰是原子晶體
D．硫化羰是一種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是
A．若XYZ3是一種可溶于水的酸，則Y是氯元素
B．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成共價化合物
C．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物
D．若XYZ3是一種鹽，則Y一定是硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式符合RH4，且氫的質(zhì)量分數(shù)為25%。
則R的最高價氧化物的水化物化學式為（　）
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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