Question

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5mol•L^-1．下列說法正確的是（　　）

• A． 10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
• B． 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1
• C． 恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達(dá)平衡時(shí)D的濃度小于1 mol•L^-1
• D． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（B）=1.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5mol•L^-1，則：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：2      3       0       0
變化濃度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
平衡濃度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
A．原平衡中A的轉(zhuǎn)化率為50%，10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于原平衡；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C）；
C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，容器體積縮小一半，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡不移動，D的濃度為原平衡2倍；
D．由上述計(jì)算可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（B）=1.5 mol•L^-1．

解答 解：一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5mol•L^-1，則：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：2      3       0       0
變化濃度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
平衡濃度（mol/L）：1      1.5     2       0.5
A．原平衡中A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于原平衡，故再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定小于50%，故A錯(cuò)誤；
B．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2 mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，容器體積縮小一半，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡不移動，D的濃度為原平衡2倍，即D的濃度等于1 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤
D．由上述計(jì)算可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（B）=1.5 mol•L^-1，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．