2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過(guò)量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

分析 （1）Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比為3：2，進(jìn)而可計(jì)算質(zhì)量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，設(shè)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，計(jì)算各自的物質(zhì)的量，可計(jì)算質(zhì)量；
（3）根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量，可計(jì)算沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則質(zhì)量比為3×58.5：2×95=35.1：38，
答：混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為35.1：38；
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，設(shè)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，則3xmol+2mol×2=28，x=4，即NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為12mol、8mol，則m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl2）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是702g、760g；
（3）8mol氯化鎂生成8mol氫氧化鎂，質(zhì)量為8mol×58g/mol=464g，
答：可得沉淀464克．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl2　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化生成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．提出你的假設(shè)：還原劑將Fe3+還原； 為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，如果溶液不變紅色，則假設(shè)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g H2O含有NA個(gè)氫原子
B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol CO2中含有原子數(shù)為NA
D．含NA個(gè)鈉的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需要8.6%的氯化鈉溶液100g，某同學(xué)用托盤天平稱量氯化鈉（不到1g的用游碼），他把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)14g N2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．物質(zhì)的量為0.5mol
C．含有6.02×1023個(gè)分子D．與1g H2的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：H2（g）═2H（g）；△H1=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O2 （g）═O（g）；△H2=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H2O（g）；△H3=-917.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（1）；△H4=-44.0kJ/mol
寫出1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成H2O（1）的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B．一定條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低）．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S2Cl2．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)SS2Cl2
沸點(diǎn)/℃445138
熔點(diǎn)/℃113-76
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖（夾持儀器已略去），回答下列問(wèn)題：
（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是AD．（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾．
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾姆肿邮剑篘≡NB．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OD．HClO的電子式：

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