某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是( )。
A.H+、Cu2+、Cl、SO42B.HCO3、NO3、SO42、Na+
C.Cl、SO42 、K+、Na+D.Ca2+、SO42、CO32、Cl
C

試題分析:某無色透明的溶液說明無有色離子,排除A項,因為有Cu2+;加入鋁粉能放出氫氣,說明原溶液可能是酸溶液或堿溶液,一定能存在,則在酸堿溶液中均不參與反應才可以;B項HCO3在酸堿性條件下均不存在;C項可以;D項Ca2+與CO32不能存在。
點評:要注意題干中隱含條件,如無色溶液,能與鋁反應放出氫氣等。屬于中等題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
根據(jù)上述實驗事實,你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ;肯定不存在的離子是②                       ;還不能確定是否存在的離子是③                  。
Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示。
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
稀硫酸中加入銅片
無明顯變化
II
硝酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化
III
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入銅片
有無色氣泡;溶液變藍
 
① 實驗I、II的目的是           
② 實驗III中反應的本質(zhì)是(用離子方程式表示)           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)膽礬是一種重要工業(yè)用鹽,如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器(主要雜質(zhì)為含鐵的化合物)來制備膽礬。設計流程如下:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)
開始沉淀時的pH值
完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)試劑A可選用_____(填字母)。
a.稀H2SO4      b.濃H2SO4      c.濃FeCl3溶液      d.濃HNO3
(2)第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應的離子方程式為:_____________________________。
(3)第③步中所加試劑B為________(填化學式)。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
(4)操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了:______________________________________。
(5)本流程中多次用到過濾操作,該操作主要用到的玻璃儀器為:       _______________,操作⑥的主要步驟為:        、         。
(6)某同學認為上述流程中所加的試劑A并不理想,需作改進,其理由是______________
__________________________________________________________。請你幫助提出一條改進方案____________              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣,則在該溶液中可能大量共存的離子組是 (   )   
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+D.K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表述正確的是                                           (   )
A.碳酸氫鈉溶液的水解反應:
B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.氫硫酸的電離方程式:H2S=2H++S2-
D.向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是       (   )
A.10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol·L-1氨水,c(OH-)>c()>c(H+)
C.5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在給定條件下的溶液中,可以大量共存的是
A.在堿性溶液中 Na+、K+、ClO、S2
B.在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、Cl
C.在水電離出的氫離子濃度為1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2、CO32
D.在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4、NO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色,則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是(   )
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、Cl-、CO32-
C.K+、OH-、CO32-D.K+、H+、Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
lHCO3溶液呈堿性說明HCO3的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×1010,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為__________________。

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