反應NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體
C．容積不變，充入氮氣D．充入氮氣，保持壓強不變
BC
A選項發(fā)生反應：SO2+2H2S3S+2H2O，減小生成物濃度，故平衡正向移動；B選項，NH4HS為固體，故不能使平衡移動；C選項，由于容積不變，原平衡中各物質的濃度沒變化，故不發(fā)生移動；D選項，充入不參加反應的N2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動，故選BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩緩通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。

（1）①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少升？容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，可通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動。則Na2O2的質量最小值應大于______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某體積可變的密閉容器里盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
A+3B2C
若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為vL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是    [    ]
①原混合氣體的體積為1.2Vl ②原混合氣體的體積為1.1vL ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05vL ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)
A.C的生成速率與C的分解速率相等?
B.單位時間生成n mol A同時生成3n mol B?
C.A、B、C的濃度不再變化?
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如下圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

（1）420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：________________________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子___________mol。
（2）600—800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)繪成圖，不正確的敘述是
A．反應是放熱反應
B．E、F二點尚未達到平衡狀態(tài)
C．H、I二點尚未達到平衡狀態(tài)
D．G、H、I三點功能已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)==bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（雙選）……（ ）
A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
⑴若開始時放入1 molN2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為        mol。
⑵若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成的NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH3的質量分數(shù)與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H2的物質的量       （選一個編號）。
A．大于6molB．等于6mol
C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數(shù)為  
       。

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