【題目】下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.合成氨過程是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率反而減小
B.等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應可產(chǎn)生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

【答案】D
【解析】解：A、升溫能夠加快化學反應速率，無論反應是放熱反應還是吸熱反應，故A錯誤；B、鎂粉比鎂條與鹽酸接觸面積大，反應速率快，故B錯誤；
C、常溫下，濃硫酸能夠使鋁鈍化，不會生成氫氣，故C錯誤；
D、草酸濃度越大與酸性高錳酸鉀反應越快，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。 下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質(zhì)變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分數(shù)來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結構示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol﹣1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ， CH3COOH的實際濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為 ．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，有固體剩余，則反應后溶液中肯定沒有的陽離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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