Question

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發(fā)生反應：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達到平衡時的數據如下表，下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

• A． 上述信息可推知：T₁＜T₂
• B． T₁℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{9}$
• C． T₂℃時，若反應達到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
• D． T₁℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后A的轉化率α（A）減小

Answer 1

分析 A．溫度T₁時，平衡時消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時生成的n（D）=0.4mol，溫度T₂時，生成的n（CO₂）=0.35mol＜0.4mol，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故溫度T₁＜T₂；
B．溫度T₁，平衡時n（A）=n（B）=0.6mol，平衡時消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，體積為200mL即0.2L，根據c=$\frac{n}{V}$計算出各物質的平衡濃度，代入平衡常數K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$計算；
C．平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，反應向氣體體積縮小的方向即逆向移動，但c（C）：c（D）等于化學計量數之比，始終不變?yōu)?：2；
D．T₁℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，等效為降低壓強，反應向氣體體積增大的方向即正向移動，平衡后A的轉化率α（A）增大．

解答 解：A．溫度T₁時，消平衡時耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時生成的n（CO₂）=0.3mol，溫度T₂時，生成的n（CO₂）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故溫度T₁＜T₂，故A正確；
B．溫度T₁，平衡時n（A）=n（B）=0.6mol，平衡時消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，體積為200mL即0.2L，根據c=$\frac{n}{V}$計算出各物質的平衡濃度，c（A）=c（B）=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，c（C）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，c（D）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，代入平衡常數K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$=$\frac{1×{2}^{2}}{{3}^{2}}$=$\frac{4}{9}$，故B正確；
C．平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，反應向氣體體積縮小的方向即逆向移動，但c（C）：c（D）等于化學計量數之比，始終不變?yōu)?：2，故C正確；
D．T₁℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，等效為降低壓強，反應向氣體體積增大的方向即正向移動，平衡后A的轉化率α（A）增大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡常數的計算，難度中等，注意反應前后氣體體積，B為固體．