【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知：A為紫紅色金屬，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 g·mol-1，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)H的化學(xué)式為_____。

(2)F的電子式為_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式_____。

【答案】CuCl Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-

【解析】

A為紫紅色金屬，則應(yīng)為Cu，B是強(qiáng)酸，E能使品紅溶液褪色，則B是濃硫酸，E為SO2，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F為NaCl，H是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 g·mol-1，則H應(yīng)為CuCl，I溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則I為FeCl3溶液，以此解答該題。

(1)根據(jù)以上分析，H的化學(xué)式為CuCl，

因此，本題正確答案是：CuCl；
(2)根據(jù)以上分析，F為NaCl，則F的電子式為，

因此，本題正確答案是：；
(3)根據(jù)以上分析，反應(yīng)①為Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，

因此，本題正確答案是：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ；

(4)根據(jù)以上分析，反應(yīng)③為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，

因此，本題正確答案是：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見(jiàn)下表：

組分

SiO2

MgO

Na2O

K2O

Fe2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.20

38.80

0.25

0.50

0.8

通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）濾渣A 的成分有______________________（填化學(xué)式）。

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有十種物質(zhì)：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質(zhì)的是___；不是電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電的是___；

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價(jià)），上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO氣體產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I． 氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（2）寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空：

（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。推斷試劑X為_____。

（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，現(xiàn)象為______________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________，另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯___________（填“紫色”、“紅色”或“藍(lán)色”）。

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