Question

只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組試劑是（　�。�

• A、KOH溶液和AlCl₃溶液
• B、Na₂CO₃溶液和HCl溶液
• C、MgCl₂溶液和氨水
• D、鹽酸和NaAlO₂溶液

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑就能區(qū)分，說(shuō)明反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)物的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答．

解答： 解：A．當(dāng)AlCl₃溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)氯化鋁少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故A不選；
B．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；
C．無(wú)論氨水是否過(guò)量，都發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂ ↓+2NH₄⁺，故C選；
D．當(dāng)鹽酸少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，有的生成物與反應(yīng)物濃度有關(guān)，如銅和濃稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，有的與反應(yīng)條件有關(guān)，如鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，難度中等．