Question

【題目】（1）室溫下，2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵	Cl—Cl	F—F	Cl—F
鍵能/ kJ·mol—1	242	159	172

則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請回答下列問題：

①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。

②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol （-b-a）kJmol-1或-（b+a）kJmol-1 -313 -1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455 kJ/mol

【解析】

(1)2g液態(tài)苯(C6H6)物質(zhì)的量==mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，1mol苯燃燒放熱=83.6kJ×39mol=3260.4kJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H6(l)+O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，則2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)可以根據(jù)×②-①得到，因此2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的△H=-b-akJmol-1或-(b+a)kJmol-1；

(3)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=242kJ/mol+3×159kJ/mol-2×3×172kJ/mol=-313kJ/mol；

(4)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓�子守恒�?/span>6a=2，a=，則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520kJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ·mol-1；

②根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455 kJmol-1。