1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫恰好完全發(fā)生反應后，其產物最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應，由此可以推斷原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)( )
A．乙炔 B．1,3-丁二烯 C．戊炔 D．丙炔
科目：高中化學 來源： 題型：
蘇丹紅一號(sudan Ⅰ)是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如圖所示：
(1)蘇丹紅一號的分子式為_______________________________。
(2)在下面化合物A～D中，與2萘酚互為同分異構體的有(填字母代號)________。
(3)上述化合物C含有的官能團的名稱是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。一定溫度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，達平衡時生成NH3的物質的量為n。
(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應達平衡時，生成NH3的物質的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；當B的容積與A的容積相等，B中反應達平衡時，生成NH3的物質的量________2n。
(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反應達平衡時各物質的濃度分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應加入________mol N2和________mol H2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________________。
(2)②、③、⑦三種元素的非金屬性由強到弱的順序是____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。
(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________，N→⑥的單質的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應方程式中的x＝1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質Q
D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序： r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物的分子式為C11H16，分析數據表明其分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個
和一個
，則該有機物可能的結構有(不考慮立體異構) ( )。
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種
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