【題目】用石墨電極完成下列電解實驗.
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應:Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質,具有強氧化性.
(1)配平反應的離子方程式:
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
(2)反應現(xiàn)象為:①有氣泡產生;② .
(3)被氧化的元素是 .
(4)將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應.
①此時轉移電子總數為 .
②將反應后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,HCl作還原劑的是( )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素,但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水.
(1)還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程為:CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第Ⅰ步存在平衡:
2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=0,該溶液顯色.
②根據2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O,設計如右圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 . Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 , 圖中右側電極連接電源的極,其電極反應式為 .
③第Ⅱ步反應的離子方程式: .
(2)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應以至著火.若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3 . 完成該反應的化學方程式:
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是( )
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 .
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫出ii的離子方程式: .
②下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2 , 溶液變紅.
b. .
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示.
①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是(選填序號).
A.減小Pb的損失,提高產品的產率
B.重復利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項操作中,發(fā)生“先產生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是( )
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com