玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
 
(填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH;
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液;
③探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化;
④用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體;
⑤過濾分離互不相溶的固體和液體;
⑥用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程;
⑦稀釋濃H2SO4的過程.
分析:①使用pH試紙測定溶液酸堿性時,需要使用玻璃棒蘸取待測液;
②配制一定濃度的氯化鈉溶液中,必須需要玻璃棒攪拌和引流;
③探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應中能量變化,需要用玻璃棒攪拌,使其充分反應;
④蒸餾操作中需要的是溫度計,不需要玻璃棒;
⑤過濾操作中,需要玻璃棒引流;
⑥中和滴定過程中不需要使用玻璃棒;
⑦濃硫酸稀釋過程中放出大量熱,需要使用玻璃棒攪拌.
解答:解:①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH,用玻璃棒蘸取少許待測液點在試紙的中部,需要使用玻璃棒,故①錯誤;
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中,需要使用玻璃棒攪拌和引流,故②錯誤;
③究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化,用玻璃棒攪拌兩固體的混合物,需要使用玻璃棒,故⑦錯誤;
④蒸餾需要使用溫度計測量溫度,蒸餾操作中不需要使用玻璃棒,故④正確;
⑤過濾操作中需要使用玻璃棒引流,避免液體流到漏斗以外,故⑤錯誤;
⑥酸堿中和滴定中不需要使用玻璃棒,故⑥正確;
⑦稀釋濃硫酸的過程中,需要使用玻璃棒攪拌,加速稀釋過程,故⑦錯誤;
故答案為:④⑥.
點評:本題考查了化學實驗基本操作方法及儀器的選用,題目難度不大,試題側(cè)重玻璃棒的使用方法考查,注意掌握常見的化學基本操作方法,能夠正確判斷選用的儀器.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
( 填寫編號  )
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化.
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出該氧化還原反應的方程式(不配平):
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1:4
1:4

(3)反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
酸性
酸性
性質(zhì).
(4)反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液; ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體; ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化; ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體; ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體; ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程; ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學分別設計了如下方案.
方案一準確稱量樣品mg,與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸堿中和滴定時應選用指示劑是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二準確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應,通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量.

(2)該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填儀器下方序號),①中的進氣口為
A
A
(填“A”或“B”)
(3)裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體

(4)在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時,請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應,測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應,測產(chǎn)生O2的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?濰坊一模)(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
(填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:
①讀取量筒中液體體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g.
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol?L-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度,量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液濃度
小于
小于
實際濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是
 
(填寫下列各項序號).
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH
(2)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響,請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管,則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度.
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填寫編號).
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀.

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