16．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　　）
A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2

分析 根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵是離子晶體和HCl是共價(jià)鍵的分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、Al和Cu都是只存金屬鍵的金屬晶體，故B正確；
C、固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、Mg為金屬鍵形成的金屬晶體，MgCl2中含離子鍵為離子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．甲醇是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲醇燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A電極名稱(chēng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的總電解化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，寫(xiě)出C電極和d電極的電極反應(yīng)，c電極4OH--4e=O2↑+2H2Od電極Cu2++2e-═Cu；電解后溶液pH將會(huì)減�。ㄌ钤龃�，減小，不變），若在丙池中共收集到標(biāo)況下224ml氣體，溶液體積為200ml（電解前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物是（　　）
A．氫硫酸B．漂粉精C．碘酒D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．U-235原子的裂變是目前人類(lèi)利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　　）
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無(wú)損耗），但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒(méi)有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱(chēng)取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵B．在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中D．在共價(jià)分子中一定存在共價(jià)鍵

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