4．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液�、谒嵝訩MnO4�、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH�、莺琁2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤

分析 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能與堿反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；
②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；
③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；
⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；
顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物中含氧60%，E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結(jié)構(gòu)角度判斷A2應(yīng)比C2活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A2F的結(jié)構(gòu)式H-S-H；E2D2的電子式，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
（3）用電子式表示BD2化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明含有NH3．
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬图訜�、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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