【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導電的是（ ）

A.乙醇B.銅C.熔融氯化鉀D.氨水

【答案】C

【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此解答該題。

A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，故A項錯誤；

B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項錯誤；

C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；

D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：______。

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。

（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是___________，有關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

選項

被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量Cl2

B

Cl2

H2O (蒸氣)

通入濃硫酸中

C

銅粉

鐵粉

加入過量鹽酸并過濾

D

CO2

HCl

通入飽和的碳酸鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）

A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式表示物質(zhì)分子的是( )

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. SiO2 D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 銅片與稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－===NH3·H2O

D. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O ===H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有大量的寶貴資源。下面是工業(yè)上利用海水提取溴和鎂的流程圖。

（1）提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉(zhuǎn)化中每產(chǎn)生1mol溴消耗標況下氯氣______L。

（2）在吸收塔中，從理論上考慮下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。

A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S

（3）在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）寫出氫氧化鎂得到鎂的流程中涉及到的反應(yīng)方程式①_____________ ②____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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