【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是

A. 提取過程為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)應(yīng)避免高溫，故用低沸點溶劑乙醚進行萃取

B. 可使用紅外光譜測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用質(zhì)譜儀確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類化合物，既有氧化性又有還原性

D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A．具有過氧鍵，青蒿素在高溫下易分解，應(yīng)在低溫下進行分離，故A正確；B．質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，紫外光譜能測定一個有機物是否含有共軛體系或芳香結(jié)構(gòu)，可確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．含有過氧鍵，具有氧化性，有機物一般都能燃燒，因此青蒿素也具有還原性，故C正確；D．元素分析儀可確定元素種類，可用于確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（ ）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)： _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會導(dǎo)致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。

Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。

Ⅱ.驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/span>O2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；

寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當(dāng)通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

D. A是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)＋2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是

A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）

B. pH=2.7溶液中：

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液

D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系為：CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

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