Question

11．對一份白色固體，經過初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物質中的一種或幾種．甲乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成進行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內用水溶解，結果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質不存在．這種物質的化學式是：CuSO₄．
（2）在上述試管內依次加入了稍過量的BaCl₂溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據此判斷肯定有兩種物質存在．這兩種物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄，沉淀消失的有關的離子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO₃溶液和稀硝酸，結果也產生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認為乙的結論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl₂引入氯離子．．

Answer 1

分析 （1）根據CuSO₄溶于水呈藍色判斷；
（2）加入了稍過量的BaCl₂溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，說明生成的沉淀為BaCO₃和BaSO₄，碳酸鋇和稀硝酸之間可以反應；
（3）向該試管內加入了稍過量的AgNO₃溶液和稀硝酸，結果也產生了白色沉淀，該沉淀為AgCl，結合步驟（2）進行判斷．

解答 解：（1）CuSO₄溶于水呈藍色，取少量白色固體在試管內用水溶解，結果得無色澄清的液體，說明不含CuSO₄，故答案為：CuSO₄；
（2）加入了稍過量的BaCl₂溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，說明生成的沉淀為BaCO₃和BaSO₄，則說明樣品中含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，碳酸鋇和稀硝酸反應讓沉淀消失的有關的離子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄； BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）步驟（2）加入BaCl₂引入氯離子，不能確定原樣品中是否含有NaCl，則乙的結論不對，故答案為：不對；步驟（2）加入BaCl₂引入氯離子．

點評 本題考查未知物的鑒別，題目難度不大，本題注意根據反應現象判斷可能的物質的組成，注意鑒別時要排除其它因素的干擾．