10．化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過(guò)程的描述與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

分析 A．活潑金屬用電解法制�。�
B．工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水；
C．硫氧化生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成氯化硅，氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅．

解答 解：A．Na、Mg、Al性質(zhì)活潑，用電解法制取，故A正確；
B．工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C．硫氧化生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故C正確；
D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成氯化硅，氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的工業(yè)制備方法，明確常見(jiàn)工業(yè)制備過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應(yīng)中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號(hào)）．
②配平該反應(yīng)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B
A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
C．等于c　　　　　           D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過(guò)酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫(xiě)出上述過(guò)程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過(guò)量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則該鈉鹽化學(xué)式為NaAlO2，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則該鈉鹽的化學(xué)式為Na2SiO3．
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過(guò)量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則其化學(xué)式為AlCl3； ②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則其化學(xué)式為MgCl2；
③若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則該氯化物化學(xué)式為FeCl2，寫(xiě)出白色最后變成紅褐色化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問(wèn)題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會(huì)加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2-，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．

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