（1）寫出碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．
解答： 解：（1）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；
（2）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語使用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣（CN）2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色氣體，帶苦杏仁氣味，劇毒．
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）10.4g該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（3）10.4g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）10.4g該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．
（1）該學(xué)生的操作
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是
 
；
（2）如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？
 
；
（3）若用此方法分別測定c（OH-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
；
（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
 
，簡述操作過程．
 
．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．將20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此時(shí)溶液的COH-和pH值各是多少？（要有過程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N2O5）是綠色硝化劑，某溫度時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入N2O5 （g）發(fā)生反應(yīng)，測得各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：
t/min01234
n[N2O5（g）]/mol1.000.800.64a0.5
n[NO2（g）]/mol0.000.40b11
n[X（g）]/mol0.000.100.180.25c
請回答下列問題：
（1）該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)：
 
．
（3）0-2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中：①氮?dú)猗阼F③鎂④硫⑤三氧化二鋁⑥氯酸鉀⑦空氣⑧水⑨石灰水⑩干冰．
（1）屬于混合物的有
 
；
（2）屬于金屬單質(zhì)的有
 
；
（3）屬于非金屬單質(zhì)的有
 
；
（4）屬于氧化物的有
 
；
（5）屬于鹽類的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CrO2Cl2在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，可用重鉻酸鉀與四氯化碳反應(yīng)制備：
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2（二氯鉻酰）+3COCl2↑（光氣）
（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2為易溶于CCl4、CS2的液體，則CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子軌道雜化類型分別是
 
．
（3）下列物質(zhì)中與COCl2互為等電子體的是
 
（填編號(hào)）．
a．甲醛       b．三氯化氮      c．三氧化硫      d．碳酸
（4）如圖KCl晶體和NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似．
①KCl晶體的熔點(diǎn)
 
（填“高于”或“低于”） NaCl晶體的熔點(diǎn)，理由是
 
．
②在NiO晶體的每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的Ni2+有
 
個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n（Ni2+）/n（Ni3+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積（立方最密堆積A1和六方最密堆積A3）后，提出了另一種最密堆積形式Ax．如圖所示為Ax堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上．請根據(jù)Ax的堆積形式回答：（簡要寫出過程）
（1）計(jì)算在片層結(jié)構(gòu)中（如圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點(diǎn)數(shù)之比
 

（2）在Ax堆積中將會(huì)形成正八面體空隙和正四面體空隙．確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比
 

（3）指出Ax堆積中小球的配位數(shù)
 

（4）計(jì)算Ax堆積的原子空間利用率．
（5）正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設(shè)等徑小球的半徑為r）．
（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax堆積形式，Ni原子半徑為124.6pm，計(jì)算金屬Ni的密度．（Ni的相對原子質(zhì)量為58.70）
（7）如果CuH晶體中Cu+的堆積形式為Ax型，H-填充在空隙中，且配位數(shù)是4．則H-填充的是哪一類空隙，占有率是多少？
（8）當(dāng)該同學(xué)將這種Ax堆積形式告訴老師時(shí)，老師說Ax就是A1或A3的某一種．你認(rèn)為是哪一種，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
 
．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
．
（4）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可能如圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲醇的化學(xué)式為CH4O
B、甲醇的相對分子質(zhì)量為32
C、甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1
D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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同步練習(xí)冊答案