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【題目】下列說法正確的是

A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強

B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第二周期元素隨族序數的遞增,其最高化合價也遞增

【答案】B

【解析】

A．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，結合氫鍵判斷沸點；

C．非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；

D．氧元素、氟元素沒有正化合價．

A．同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強，若不為同一周期，則不一定，如金屬性Ca＞Li，故A錯誤；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好是H2O，氧元素電負性很大，水分子之間存在氫鍵，沸點故同主族其它元素氫化物中最高，故B正確；

C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬元素化合價有多種，不一定是最高價，強調最高價氧化物最應水化物，故C錯誤；

D．氧元素、氟元素沒有正化合價，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時，鹽橋中的移向甲燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（　　）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是__________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是___________。

③已知在25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh＝2×10－4，當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表、元素周期律及其相關應用敘述正確的是（ ）

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現行元素周期表中，所含元素種數最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20世紀90年代末期,科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是

A. 熔點比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉化屬于化學變化

C. 晶體結構如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現有含FeClx雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:

請回答下列問題:

（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物質Y是__________。

（3）本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?__________。原因是__________。

（4）加氧化劑的目的為__________。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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