【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
【答案】B
【解析】
試題分析:根據(jù)圖像知ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小,則ClO-為反應(yīng)物;N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大,則N2為生成物。結(jié)合題給信息利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平,該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+H2O5Cl-+N2↑+2HCO3—。A、反應(yīng)中,CN-中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),轉(zhuǎn)化為HCO3-,氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)化為N2,還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物有N2和含HCO3—,正確;B、反應(yīng)中,ClO-中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為-1價(jià)轉(zhuǎn)化為Cl-,故氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是Cl-,錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)方程式知參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,正確;D、根據(jù)反應(yīng)方程式知標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
E(kJ·mol1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵),該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為( )
A.吸收412 kJ·mol-1 B.放出412 kJ·mol-1
C.吸收236 kJ·mol-1 D.放出236 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用正確的序號(hào)填空:
①12C、13C、14C; ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O;④CH3CH2OH與CH3OCH3; ⑤CH4和CH3CH3 ;
互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是 ;
互為同分異構(gòu)體的是 ; 互為同系物的是
(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不 斷溶解 | C的質(zhì) 量增加 | A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
①裝置甲中作正極的是_____ ___ (填“A”或“B”)。
②裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動(dòng)(填“B”或“C”)。
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位:g·L-1)如右圖所示。下列敘述正確的是
A.鹽酸濃度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯可做有機(jī)溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是 ,F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色,其化學(xué)方程式為 。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是 ,配體中提供孤對(duì)電子的原子是 。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有 形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是
A.0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
B.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA
C.常溫下,100 mL 1 molL-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
D.在電解精煉粗銅的過(guò)程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香檸檬油是從香檸檬樹(shù)的果皮中提煉的橘子味的香油,33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚,其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 香檸檬醚的分子式為C13H6O4
B. 香檸檬酚可與甲酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成香檸檬醚
C. 1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D. 1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。
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