Question

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是

 

．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有

 

（寫化學式）．
（2）下列有關B的說法中正確的是

 

．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結構
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是

 

，其中心原子軌道的雜化類型是

 

．
（4）構成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在

 

．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

Answer 1

分析：微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E，則A是H₂O，B是分子，且能和水反應生成兩種離子，則B是NH₃，D為NH₄⁺，E是OH^-，C是重要的化石能源，則C是CH₄，將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反應生成白色沉淀且10電子的陽離子是鋁離子，則F是Al ³⁺，G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同，則G原子核外電子數(shù)為21，為Sc元素，結合元素、物質(zhì)的結構、性質(zhì)分析解答．

解答：解：微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E，則A是H₂O，B是分子，且能和水反應生成兩種離子，則B是NH₃，D為NH₄⁺，E是OH^-，C是重要的化石能源，則C是CH₄，將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反應生成白色沉淀且10電子的陽離子是鋁離子，則F是Al ³⁺，G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同，則G原子核外電子數(shù)為21，為Sc元素，
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式為3d¹4s²；在H₂O、NH₃、CH₄中只有CH₄是正四面體結構的非極性分子，
故答案為3d¹4s²；CH₄；
 （2）B是NH₃，
a．氨氣分子中含有孤電子對，所以在配合物中可作為配體，故正確；
b．該分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，故錯誤；
c．分子中N原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結構，H原子最外層為2個電子，故錯誤；
d．氨水中水分子間還存在氫鍵，氨氣和水分子間也存在氫鍵，故錯誤；
故選a；
（3）NH₄⁺的空間構型是正四面體，其中氮原子有3對共用電子對，1個未成對電子，故氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，故答案為：正四面體；sp³；
（3）金剛石為一種空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，每個碳原子連接4個碳原子，這四個碳原子位于小正方體各個面的對角線上，所以其圖形為，故答案為：．
（4）在四羥基合鋁酸鈉中，含有鈉離子和四羥基合鋁酸根之間的離子鍵，含有羥基中氧和氫之間的極性共價鍵、π鍵，含有鋁和羥基之間的配位鍵等，故答案為：ach．

點評：本題考查了物質(zhì)中的化學鍵、微粒的空間構型、雜化方式的判斷等知識點，難度較大，難點是（3），同時考查學生的空間想象能力，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，為易錯點．