精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關推斷中，不正確的是（　�。�
分析：A．利用鐵與氮元素的化合價變化，利用電子守恒來分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析；
D．利用極限法來分析鐵在該反應中的轉移電子數(shù)．
解答：解：A．Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B．由電荷守恒可知，c-b=2d+3f，故B錯誤；
C．該反應中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產物，則氧化性HNO3＞Fe3+，故C正確；
D.5.6gFe的物質的量為0.1mol，若產物中只有亞鐵離子，則轉移的電子數(shù)為0.2mol，若產物中只有三價鐵離子，則轉移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應可知產物中有Fe2+、Fe3+都有，則轉移0.2mol～0.3mole-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應中電子守恒及氧化性的比較，明確化合價的變化是解答的關鍵，并學會利用極限法、原子守恒法來解答問題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學計量數(shù)均為正整數(shù)）．若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O．下列有關推斷中，不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，反應的離子方程式為：?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化學計量數(shù)均為正整數(shù)）�；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關系式是       （用一個代數(shù)式表示。下同）。?

（2）根據(jù)反應中離子電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是         。

（3）根據(jù)反應中電子轉移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關系式是        ，若a等于12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是        ，c的取值范圍是        。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有關推斷中，不正確的是

A．2d＋3f ＝ 3g＋h

B．反應中每消耗5.6 g Fe，轉移0.2mol～0.3mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案