【題目】在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2 2NH3,1min 后測(cè)得生成0.06molNH3, 下列不正確的是( )
A. υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B. υ(NH3)= 2 υ(N2)
C. υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D. υ(N2) :υ(H2) : υ(NH3)=1:3:2
【答案】C
【解析】A.在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,1min后測(cè)得生成0.06molNH3,v(NH3)==0.06mol/(Lmin),故A正確;B.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,υ(NH3)= 2 υ(N2),故B正確;C.根據(jù)A的計(jì)算,v(NH3)=0.06mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;D. 速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比, υ(N2) :υ(H2) : υ(NH3)=1:3:2,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO ,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2.對(duì)于該溶液,下列敘述不正確的是( )
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣12 molL﹣1
C.c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=﹣571.6kJmol﹣1 , 下列敘述正確的是( )
A.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量
C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=﹣285.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是
A. 鈉熔成小球 B. 鈉沉入水底
C. 鈉四處游動(dòng) D. 發(fā)出嘶嘶聲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題(答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示).
(1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 , 半徑最大的是 , 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 , 非金屬性最強(qiáng)的是 , 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 .
(2)③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 , ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
(3)工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 , 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 , 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料,如壓縮天然氣類,液化石油氣類。這兩類燃料的主要成分是( )
A. 醇類 B. 一氧化碳 C. 氫氣 D. 烴類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下:
已知:①A分子中含有3個(gè)甲基②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的分子式為 , A的名稱為 ,
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 , G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出D與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))
(5)F存在多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體①能發(fā)生水解反應(yīng),且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
右圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )+c(OH﹣)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO )=2c(CO )
D.含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]
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